Aula 12 - 3º Bimestre - Balanceamento - 1B e 1C

  

Boa noite alunos .

Bom , em aulas  anteriores nós vimos o conceito de,  o que são e,  como são representadas as fórmulas na química.

Passo a passo

1. Reconhecer o elemento , seu nome e sigla na tabela Periódica ;
2. Reconhecer as substâncias formadas quando ocorre uma reação entre dois ou mais elementos ;
3. Nomear as reações  sendo de analise ou síntese , com as respectivas substâncias que se formam no final;
4. Escrever a equação formada da união das substancias bem como sua quantidade atômica;
5. Reconhecer a quantidades de massas moleculares envolvidas nas substâncias e  descrever através de uma equação.

Passo a passo desta  aula  :

·         Aprender a  representar uma equação  balanceando-a de acordo com os produtos e reagentes envolvidos na sua transformação química.

·         Assistir a aula do CMSP do YouTube  ref ao dia 17/08/2020 e anotar os pontos importantes e os dois exercícios de exemplo.

·         Fazer a leitura  do texto complementar e  resolver as questões  do professor

Texto complementar  

BALANCEAMENTO DE REAÇÕES

Tem algumas formas de se balancear uma equação, nesta aula aprenderemos um pouco do método mais comum , chamado de balanceamento por tentativa  

É um método utilizado em diversas áreas da Química para determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias participantes da reação, bem como estabelecer as proporções existentes entre os componentes.

Princípios usados para o balanceamento de equações

A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para produtos.

Por esse motivo, dizemos que a quantidade de átomos antes da reação (reagentes) deve ser igual ao número de átomos no final (produtos), respeitando a Lei de Lavoisier. Quando isso ocorre, a equação química está balanceada.

        Para uma reação química estar de acordo com a Lei de Lavoisier, a equação           deve estar corretamente balanceada.

Métodos de balanceamento

• Balanceamento por tentativa

Esse método consiste na escolha arbitrária dos coeficientes estequiométricos até que se igualem as quantidades dos átomos de reagentes e produtos.

Para esse método, podemos seguir um roteiro que pode facilitar o balanceamento. Começamos acertando os coeficientes dos metais; depois, dos ametais; em seguida, o hidrogênio e, por último, o oxigênio.

Vamos aos exemplos:

1) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Seguindo a regra proposta acima, iniciaremos o balanceamento pelo Mg. Note que sua quantidade, tanto nos reagentes quando nos produtos, é 1. Em seguida, a quantidade de cloro nos reagentes é 1 e, nos produtos, é 2. Então devemos multiplicar o HCl por 2 para igualar as quantidades.

Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂

Em relação ao hidrogênio, quando adicionamos o coeficiente ao HCl, acabamos balanceando as quantidades de átomos de hidrogênio, ficando com 2 em cada membro. A equação fica corretamente balanceada da seguinte forma: Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂.

2) Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

Iniciamos o balanceamento pelo Al, multiplicando o AlCl₃ por 2 para igualar as quantidades.

Al₂O₃ + HCl → 2 AlCl₃ + H₂O

Em seguida, balancearemos o Cl. Note que temos apenas 1 cloro nos reagentes e 6 nos produtos. Para que fique balanceada a quantidade de Cl, devemos multiplicar o HCl por 6.

Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + H₂O

O próximo átomo a ser balanceado é o hidrogênio. Nos reagentes, temos 6 H e, nos produtos, 2 H. Atribuindo coeficiente 3 ao H₂O, teremos 6 H também no segundo membro. Com isso, a quantidade de oxigênio também ficará igual nos dois membros, e a equação devidamente balanceada é a seguinte:

Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O

 

 

 

 

Exercícios com respostas

QUESTÃO 1

A equação química:

2 Mg(OH)₂ + x HCl → 2 MgCl₂ + 4 H₂O

fica estequiometricamente correta se x for igual a:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

Resolução:

Letra D.

Podemos resolver esse exercício igualando as quantidades do hidrogênio ou do cloro. Para o hidrogênio, do lado dos produtos, temos um total de 8 átomos (4 H₂O). Para balancear essa quantidade, devemos multiplicar por 4 o reagente HCl, uma vez que já temos 4 átomos de hidrogênio no outro reagente (2 Mg(OH)₂).

Ou ainda, para balancear a equação, podemos utilizar o cloro, que tem um total de 4 átomos nos produtos (2 MgCl₂). Para que a equação fique corretamente balanceada, devemos atribuir 4 ao valor de x.

 

QUESTÃO 2

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação

Cl₂ + NH₃ →N₂H₄ + NH₄Cl é:

a) 4

b) 15

c) 21

d) 8

e) 6

Resolução:

Letra D.

Iniciando o balanceamento pelo cloro, observamos que temos 2 átomos nos reagentes e apenas 1 no lado dos produtos. Ao multiplicar o NH₄Cl por 2, igualamos essas quantidades.

Cl₂ + NH₃ →N₂H₄ + 2 NH₄Cl

Em relação ao nitrogênio, nos produtos, temos um total de 4 átomos, portanto devemos multiplicar por 4 para igualar a quantidade de átomos nos dois membros.

Cl₂ + 4 NH₃ →N₂H₄ + 2 NH₄Cl

Restou apenas o hidrogênio, que já está balanceado com os coeficientes escolhidos nos outros passos (12 átomos de hidrogênio em cada membro).

Somando os coeficientes que balanceiam a equação: 1 + 4 + 1 + 2 = 8.   

 link : https://www.youtube.com/watch?v=gxqXAXYZJ0I&t=1919s