Aula 14 - 3º Bimestre - Massa atômica e massa molecular- parte II - 1B e 1C

 

Boa tarde alunos ,

 Esta semana daremos continuidade ao tema massa molar e massa molecular , conforme vimos na aula passada.

Peço que assistam a aula proposta abaixo e  copiem no caderno os exercícios .

 

  PASSO A PASSO DAS ATIVIDADES: 

·         Assistir a aula do CMSP do YouTube  referente  ao dia 14/09/2020 – Massas atômica e massa molecular   parte II e anotar no caderno as questões propostas na aula

 

·         Copiar os exercícios propostos pelo professor com  resolução para aprendizado.

 

·         Acompanhamento do professor  com plantão de  duvidas através dos canais de comunicação ( Email, Whatsapp, Blogguer e central de mídias).

Exercicios complementares resolvidos

Q1) Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H₂SO₄, H₄P₂O₇, Al₂(SO₄)₃, Ca₃[Fe(CN)₆]₂.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

 

Solução  : Alternativa “b”.

MM =    H₂             S           O₄
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM =    H₄            P₂              O₇
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM =    Al₂                    (SO₄)₃
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca₃[Fe(CN)₆]₂ =    Ca₃           Fe₂           [(C)₆]₂         [(N)₆]₂
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

 

Q2) (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.

Solução : Alternativa “e”.

3 átomos de C = 3 . 12 = 36

2 . X = 36

x = 36/2 = 18

 

Q3) Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

Solução : Alternativa “a”.

Todas as afirmativas estão corretas.

Q4) (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é maior que a da molécula de água (H₂O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

 

Solução: alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C₆ H₁₂ O₆
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H₂ O
​MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

 

Espero que ao copiarem os exercícios vocês possam entender melhor os cálculos.

Uma dica:  tentem fazer sozinhos em outro momento sem ver as respostas

 

Bom Trabalho

Professora Joelma