Correção do roteiro de estudo: Soluções

 

Boa noite!

Vamos corrigir o nosso roteiro de estudo e resolver exercícios de transformações químicas no caderno.

Bom estudo!!

 

1)    O que são soluções? Cite exemplos.

Soluções são misturas homogêneas e podem ser encontradas nos estados de agregação gasoso, líquido e sólido.

Exemplos: álcool comum em solução aquosa, sal dissolvido em água, leite, sangue etc.

 

2)    O que é coeficiente de solubilidade?

A medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. 

 

3)    O que é concentração o em massa? Escreva a sua fórmula e o nome de cada grandeza física.

A concentração em massa (C) é a quantidade em massa de soluto (m₁) que se encontra dissolvidas em um volume padrão de solução (V) e normalmente é expressa em g/L.

C = m₁/V

C= concentração

m₁ = massa do soluto

V= volume da solução

 

 

 

4)     Intérprete a seguinte informação:

 

NaCl (aq)

C = 12 g/L

a)    Qual é o soluto?

Cloreto de sódio

b)   Qual é o solvente?

água

c)    Quanto há de soluto em cada litro de solução?

12 gramas para cada litro de solução

d)   Quantos mg de soluto há em cada mL de solução?

 

12.000 miligramas para cada mililitro de solução.

 

5)    O que é concentração mol/L (concentração em quantidade de matéria)? Escreva a sua fórmula e o nome de cada grandeza física.

A concentração em quantidade de matéria (M)  ou concentração em mol/L é a relação entre a quantidade de matéria (n₁) e o volume da solução em litros (V).

M = n₁/V

 

6)    Interprete a seguinte informação:

 

H₂SO_{4 (aq)}

M = 9,0 mol/L

a)    Qual é o solvente e o soluto?

Soluto: ácido sulfúrico; solvente: água

b)    Quantos mols de soluto há por litro de solução?

9 mols para cada litro de solução.

c)    Quantos gramas de soluto há por litro de solução?

882 gramas de soluto por litro de solução.

n₁ = m₁/MM

9,0 = m₁/98

m₁= 9 . 98 = 882 gramas

98 é a soma das massas atômicas do H₂SO₄

H₂ = 2 . 1 = 2

S = 32

O = 4 . 16 = 64

2 = 32 = 64 = 98

d)    Como pode ter sido preparada essa solução?

Essa solução foi preparada dissolvendo 9 mols de ácido sulfúrico em um litro de solução.

 

Exercícios

 

1)    Calcule a concentração g/L de uma solução 300g de KOH em 950 mL de solução.

2)    Qual é a concentração em mol/L de uma solução aquosa preparada a partir de 23,4 g de KCl, formando 2 L de solução?

3)    Determine a concentração em mol/L de uma solução de permanganato de potássio 0,395 g em 250 mL de solução.

Orientações:

·         Fazer a correção do roteiro de estudo.

·         Resolver os exercícios no caderno.

·         Dúvidas : elizangelamoura@prof,educacao.sp.gov.br