Boa noite alunos .
Em nossa ultima aula nós vimos o conceito de, o que são e, como são representadas as fórmulas na química
balanceadas.
Esta aula , nos
veremos qual a diferença de conceito entre massas de um átomo , denominadas em massa atômica e massa
molecular.
Texto complementar
Relação entre massa atômica e massa molecular
A massa molecular corresponde à soma das massas
atômicas dos elementos que compõem uma determinada substância. A molécula de
água, por exemplo, é formada por dois hidrogênios e um oxigênio (H2O).
A massa atômica do H é 1 e a do O é 16 u. Assim, a massa molecular da molécula
de água é a soma dessas massas atômicas. Veja:
MM (H2O) = (1 u . 2) + (16 u . 1)
MM (H2O) = 18 u
Relação entre massa atômica e Massa Molar
A massa molar é a massa de 1 mol de substância, o
que significa que é igual à massa molecular, mas é dada em g/mol, ou seja, a
massa molar da água é igual a 18 g/mol.
Outro ponto interessante é que, como 1 mol de
qualquer substância possui 6,02 . 1023 átomos (número de
Avogadro), podemos simplesmente dividir a massa molar da substância pela
constante de Avogadro para descobrir a massa em gramas de um átomo de qualquer
elemento químico.
A massa atômica do hélio (He), por exemplo, é igual
a 4,0 u e sua massa molar é 4,0 g/mol. Assim, temos:
1 mol de He ----- 4,0 g -------- 6,02 . 1023 átomos
m ----------- 1 átomo
m = 4,0 g
6,02 . 1023
m = 6,6 . 10-24 g
Essa é a
massa de um átomo de hélio.
A massa
molecular (MM)
corresponde a massa de uma molécula (constituída de átomos) relativa a unidade de massa atômica (u), ou seja, igual a 1/12 da
massa de um átomo de isótopo do carbono-12 (C12).
Importante destacar que o elemento carbono, chamado de “átomo padrão”, com número de
massa (A) igual a 12 e número atômico (Z) igual a 6, foi escolhido pelos
químicos com o intuito de quantificar a massa dos átomos, visto que se tratam
de partículas muito pequenas.
A partir disso, se um
elemento possui massa atômica (u) igual a 10, isso significa que ele é dez
vezes mais pesado que um átomo de isótopo do carbono-12 (C12).
Na molécula de água (H2O), por exemplo,
há um átomo de oxigênio (O) e dois átomos de
hidrogênio (H). Dessa forma,
para calcular a massa molecular da água, faz-se necessário pesquisar na Tabela
Periódica, a massa atômica de cada elemento presente na molécula. Feito isso,
tem-se que o número atômico do oxigênio é 16, enquanto que do hidrogênio é 1,
logo:
O = 1x 16 = 16
H
= 2 x 1 = 2
MM =
16 + 2
MM= 18g ou
18u
A
massa molecular da molécula de água é 18 g ou 18 u.
Da mesma maneira
exemplificada acima, para calcular a massa molecular da molécula de sacarose (C12H22O11),
verifica-se o número de átomos e a massa atômica de cada elemento químico.
Assim, na molécula de sacarose temos: 11 átomos de oxigênio (massa atômica 16),
22 átomos de hidrogênio (massa
atômica 1) e 12 átomos de carbono (massa atômica 12), logo:
O
= 11 x 16 = 176
H
= 22 x 1 = 22
C
= 12 x 12 = 144
MM =
176 + 22 + 144
MM =
342g ou 342u
Portanto,
a massa molecular da sacarose é 342g ou 342u.
Questões de fixação para resolver no caderno
O que é a massa
atômica de um elemento químico?
O que é uma unidade
de massa atômica?
Como calcular a
massa atômica de um elemento?
Qual a massa de
apenas um átomo de oxigênio?
Como calcular a
massa atômica do magnésio?
Quem descobriu a
massa atômica?
Para que serve a
massa atômica de um elemento?
O que é a massa
molecular?
O que é massa
atômica e molecular?
Qual a diferença
entre a massa molecular e a massa molar?
Qual é a fórmula da
massa molecular?
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