Interações entre moléculas e Polaridade das ligações.

 

Boa noite !!

Vamos iniciar o terceiro bimestre, fazendo o nosso roteiro de estudo.

Para copiar no caderno, não precisa enviar, porém é importante fazer, pois vamos utilizar nas nossas atividades.

Não fiquem desesperados, pois teremos essa semana e a próxima para fazer o nosso roteiro de estudo e assistir as aulas do centro de mídias.

Bom estudo!

 

Ligações Químicas

 

    As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas. Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si.

    São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica.

1 - Teoria do Octeto

 

     A "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada.

    Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, donde surgem as ligações químicas.

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Tipos de Ligações Químicas

 

1 - Ligação Iônica (Tendência dos elementos a perder ou a receber elétrons).

    Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".

    Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.

Exemplo: Na⁺Cl^- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)

2 – Ligação Covalente:

    São ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.

 

    Como exemplo, observe a molécula de água H2O: H - O - H, formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.

 

3 – Ligação metálica:

 

    São misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos átomos presentes é de elementos metálicos.

 

 

Força intermolecular:

 

    Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são. Observação importante:

     A teoria cinética dos gases assume que a distância entre as moléculas é tão grande que não existe força de atração entre elas. Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a força atrativa pode ser observada.

 

Orientações :

Temos o nosso roteiro de estudo, mas ainda não acabou.

Para entender vamos assistir as aulas do centro de mídia no YouTube dos dias 20/07, 27/07 e 03/08. Segue os links das aulas:

 

htpps://youtu.be/jRlyDexmfPE (20/07)

htpps://youtu.be/WMTMcV_mQhY (27/07)

htpps://youtu.be/haowNMfolWO (03/08)

Para finalizar vamos fazer as atividades do caderno do aluno – 3º Bimestre, página 36.

Atividade 1 A

Atividade 2 A e 2B

Pessoal copie o roteiro de estudo no caderno, assista as aulas do centro de mídias, temos duas semanas para realizar as nossas tarefas com tranquilidade e quaisquer dúvidas : elizangelamoura@prof.educacao.sp.gov.br

Obrigada!