Aula 11 - 3º Bimestre - Formulas de química - 1B e 1C

 

Boa noite alunos,

Espero encontrar todos bem e, com saúde.

Finalizamos o 2º bimestre no dia 31/07, e agora estamos dando início ao nosso 3º Bimestre.

Segue atividades a serem realizadas durante a semana.

• Leitura do texto complementar e   fazer as anotações no caderno;
• Assistir a aula do YouTube do dia 10/08/2020 e fazer as anotações no caderno de química.
• Responder as questões sugeridas pelo professor 

Texto

 Fórmulas de química 

São as formas de representar os elementos e/ou compostos químicos, isto é, trata-se da maneira de abreviação que representa as substâncias e suas reações químicas através de símbolos.

 

As fórmulas de químicas são apresentadas de forma gráfica que torna possível indicar a quantidade e os tipos de átomos que estão presentes em uma substância química. Consiste, portanto, em conjuntos de sinais e caracteres que mostram a estrutura e as propriedades de um composto químico. 

 

Fórmula molecular

A fórmula molecular é a demonstração gráfica mais simples dos elementos químicos. É feita por letras que representam os elementos e números que representam a quantidade de átomo, chamando de índice. 

Exemplo:   Água  =   H₂O

Fórmula empírica ou mínima

É a fórmula que representa os elementos que formam a substância e a quantidade de átomos formadores da molécula. No cálculo, é necessário antes converter a composição porcentual em massa. E há uma regra que é considerar uma amostra de massa a exatos 100g.

Exemplo: 

-cido acético CH₂O. 

• C - 40%

• H - 6,66%

• O - 53,33%

 

 A conversão da quantidade de massa (mol), é feita a divisão da massa de cada elemento por suas respectivas massa molar (g/mol).

• C - 40/12 = 3,33mol

• H - 6,66/1 = 6,66mol

• O - 53,33/16 = 3,33mol

 

Massa Molecular

A massa molecular (MM) corresponde a massa de uma molécula (constituída de átomos) relativa a unidade de massa atômica (u), ou seja, igual a 1/12 da massa de um átomo de isótopo do carbono-12 (C12).

Importante destacar que o elemento carbono, chamado de “átomo padrão”, com número de massa (A) igual a 12 e número atômico (Z) igual a 6, foi escolhido pelos químicos com o intuito de quantificar a massa dos átomos, visto que se tratam de partículas muito pequenas.

A partir disso, se um elemento possui massa atômica (u) igual a 10, isso significa que ele é dez vezes mais pesado que um átomo de isótopo do carbono-12 (C12).

Como calcular a Massa Molecular

Na molécula de água (H2O), por exemplo, há um átomo de oxigênio (O) e dois átomos de hidrogênio (H). Dessa forma, para calcular a massa molecular da água, faz-se necessário pesquisar na Tabela Periódica, a massa atômica de cada elemento presente na molécula. Feito isso, tem-se que o número atômico do oxigênio é 16, enquanto que do hidrogênio é 1, logo:

O = 1x 16 = 16

H = 2 x 1 = 2

MM = 16 + 2

MM= 18g ou 18u

A massa molecular da molécula de água é 18 g ou 18 u.

Da mesma maneira exemplificada acima, para calcular a massa molecular da molécula de sacarose (C12H22O11), verifica-se o número de átomos e a massa atômica de cada elemento químico. Assim, na molécula de sacarose temos: 11 átomos de oxigênio (massa atômica 16), 22 átomos de hidrogênio (massa atômica 1) e 12 átomos de carbono (massa atômica 12), logo:

O = 11 x 16 = 176

H = 22 x 1 = 22

C = 12 x 12 = 144

MM = 176 + 22 + 144

MM = 342g ou 342u

Portanto, a massa molecular da sacarose é 342g ou 342u.

 

Questões para responder no caderno

Como calcular a massa molecular?

O que é massa molar e massa molecular?

 O que é massa molecular exemplos?

O que é massa molecular e como pode ser calculada?

 

Data entrega : 19/08/2020

 

Contato professora: joelmaaparecido@prof.educacao.sp.gov.br  ou grupo do Watts