Observação: Quando postei os exercícios o número 1 , a massa do frasco III é 40g e não 20g,   
Corrijam , por favor. Obrigada.

Boa noite !!

Vamos corrigir os exercícios:

1)    A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para o seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. Abaixo temos exemplo de soluções de hidróxido de sódio,  com os respectivos volumes e massas:

I.             500 mL e   20g

II.            1000 mL e 20g

III.          500 mL e   40g

IV.          1000 mL e 60g

      Qual solução cuja a concentração mol/L é 1,0 mol/L está contida no      recipiente:

a)    I          b) II       c) III      d) IV

Dados : Massa molecular do hidróxido de sódio : 40g.mol^-1

Resolução:

Primeiro temos que calcular o número de mol de NaOH existente em cada frasco, sabendo que a massa molar da NaOH é:

Não esqueçam: para calcular o número de mol, basta dividir a massa pela massa molar

Frasco I:

n = m/MM =

MM(NaOH) = 40 g/mol

m = 20g

n = m/MM = 20/40 = 0,5 mol

Agora vamos calcular a concentração mol/L, basta dividir o número de mol pelo volume:

n = 0,5 mol

V = 500 mL divide por 1000 = 0,5 L

C = n/V = 0,5/0,5 = 1 mol/L

Nos próximos frascos vamos fazer a mesma resolução: primeiro calcula-se o número de mol e depois a concentração mol/L, não esqueçam que o volume está em mililitros e dividimos por mil para transformar em litros.

Frasco II:  

n = m/MM = 20/40 = 0,5 mol

C = n/V = 0,5/1 = 0,5 mol/L

Frasco III:  

n = m/MM = 40/40 = 1 mol

C = n/V = 1/0,5 = 2 mol/L

Frasco IV:

n = m/MM = 60/40 = 1,5 mol

C = n/V = 1,5/1 = 1,5 mol/L

A solução cuja concentração molar é 1,0 mol/L está contida no recipiente: I.

2)    No rótulo de um frasco de laboratório, contendo um líquido incolor, lê-se o seguinte:

                                         HNO₃(aq)        =       M = 0,1 mol/L

       Acerca do conteúdo desse frasco:

a)    Qual o soluto e qual o solvente?

        Soluto : o HNO₃  (soluto : substância dissolvida)

        Solvente :  a água (aq: solução aquosa a água está presente na solução)

b)    Quantos mols de soluto há em um litro de solução?

O,1 mol, pois se s solução é igual a 0,1 mol/L significa que 0,1 mol foram dissolvidos em 1L de solução.

c)    Qual a massa da quantidade respondida no item anterior ?

Para calcular a massa, vamos utilizar a fórmula do número de mol:

     n= m/MM       0,1=   m    →  m = 0,1 . 63 = 6,3 g

                                     63

d)    Quantos mols de soluto há em 500 mL de solução?

500mL é a metade de 1000 mL, portanto a concentração será metade,

0,05 mol por 0,5 L.: o número de mol é: 0,05 mols

e)     Qual a massa da quantidade respondida no item anterior ?

     n= m/MM       0,05=   m    →  m = 0,05 . 63 = 3,15g

                                       63

f)     Expresse a concentração dessa solução em g/L.

C = m/V    → C = 6,3/ 1   = 6,3g/L