Boa noite!!
Para os alunos que não tem apostila de química, do 1º bimestre.
As atividades da nossa avaliação são: 3C e 4D

Química

TEMA: “QUALIDADE E TRATAMENTO DE ÁGUA”

ATIVIDADE 1

1.A Realize uma discussão baseada nos conceitos propostos nas questões a seguir:

1. Podemos beber água do Rio Tietê?

2. Como fazer com que a água poluída dos rios se torne própria para o consumo?

3. O que é necessário fazer para obter água limpa para o consumo?

4. É possível construir uma miniestação de tratamento de água na escola?

Outras sugestões?

1.B. Após a discussão inicial, preencha individualmente o quadro a seguir para formular hipóteses que expliquem o porquê de cada situação-problema:

Perguntas	Hipóteses
1. Podemos beber água do Rio Tietê?
2. Como fazer com que a água poluída dos rios se torne própria para o consumo?
3. O que é necessário fazer para obter água limpa para o consumo?
4. É possível construir uma miniestação de tratamento de água na escola?
Outras sugestões?

Dado o esquema básico das etapas do tratamento de água, realizado nas Estações de Tratamento de Água - ETA, desenvolva as atividades 2 e 3 a seguir:

ATIVIDADE 2

2.A Descreva com suas palavras, com o auxílio de pesquisas, as etapas do tratamento de água que são realizadas nas Estações de Tratamento de Água - ETA e socialize com os colegas as suas considerações.

2.B. Assista ao Vídeo “Sabesp - Tratamento de Água” disponível em  https://www.youtube.com/watch?v=P2ShcHsEGts e reflita sobre as etapas do tratamento, o consumo e o uso consciente da água. Escreva as principais ideias do vídeo no quadro abaixo e socialize com os colegas.

Cite alguns usos da água:
% Água no planeta:
Como a água chega em casa?
Quais as represas de água interligadas da Sabesp e como funcionam?
Ao chegar na ETA, quais as etapas do tratamento da água?
Quais atitudes você poderá adotar para economizar a água?

ATIVIDADE 3

3.A Em grupos, realizem uma pesquisa para fundamentação teórica do tema abaixo escolhido e uma pesquisa de campo para a elaboração de um diagnóstico da utilização da água na escola e/ou no seu entorno, para mapear a condição atual e real dos hábitos de consumo. As ações, informações, dados, fotos, pesquisas deverão ser registradas em Relatórios, Diários de Bordo ou Portfólios (conforme indicação do professor). Socializar com a classe as conclusões obtidas no desenvolvimento do trabalho.

Temas:

Grupo 1: Realização de um experimento sobre as etapas para o tratamento de água.

Grupo 2:  Como é o sistema de abastecimento de água da escola (qual represa, distribuidora, etc.).

Grupo 3: Projeto de construção de sistema de reutilização da água de chuva na escola.

Grupo 4: Rios e córregos da região da escola.

Grupo 5: Consumo sustentável de água na escola.

3.B Utilize o Simulador “Preciso de Oxigênio” disponível em:

 http://rived.mec.gov.br/atividades/biologia/microorganismos/atividade5/atividade5.htm e selecione o item 2 (vermelho) “Despejo de Esgotos”. Para iniciar discussões acerca da redução de oxigênio nos cursos de água em função do aumento de despejo de esgotos nessas águas. Efetue a leitura do texto do lado esquerdo da telinha, manuseie o simulador para observar as consequências no despejo do esgoto no lago e responda às perguntas sugeridas. Anote e discuta com os seus colegas as observações realizadas.

3.C. Dadas as perguntas abaixo, realize pesquisas mais específicas para respondê-las, com o auxílio do professor, sobre a Qualidade e Tratamento de Água e socialize com os colegas:

•                 Qual a diferença entre água pura e potável?

•                  Por que há a adição de cloro numa das etapas do tratamento da água?

•            Por que se adiciona o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio para que ocorra a etapa da floculação, no tratamento de água?

•                 Qual a função da filtração após a floculação?

•                 O  que é concentração de uma solução? Quais os tipos de concentração? Como podem ser calculadas e em quais unidades de medida podem ser expressas?

•                 O  que significa DBO e por que constitui um dos parâmetros para verificação da qualidade da água?

ATIVIDADE 4

4.A Para realizar a determinação da concentração de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), foi realizada a titulação com ácido sulfúrico (H₂SO₄) na concentração de 0,1mol/L. Para este procedimento, foram utilizados 27,5mL de solução ácido sulfúrico para a neutralização de 25mL do hidróxido sódio. A partir dos dados fornecidos e da reação não balanceada a seguir, realize o balanceamento e calcule a concentração, em mol/L, de hidróxido de sódio que foi encontrada.

NaOH + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ + H₂O

4.B Uma amostra de 3L de água foi submetida à incubação por cinco dias, numa temperatura de 20°C, para determinação da sua Demanda Bioquímica de Oxigênio - DBO. Foi observado um consumo de 211 mg de oxigênio. Sabendo-se que a água de esgoto, quando tratada, deve apresentar uma DBO máxima de 60 mg/L (Sabesp) para poder ser lançada nos rios, será que essa amostra analisada está adequada para ser lançada nos rios? Justifique.

4.C Dado o gráfico abaixo, que apresenta a variação de solubilidade do gás oxigênio em água em diferentes temperaturas, a 760mmHg, responda:

O que acontece com o gás oxigênio da água nas temperaturas de 10°C e 30°C?
Baseado na resposta anterior, reflita acerca dos possíveis impactos à vida nos rios e mares?
Qual é a máxima quantidade de oxigênio que se dissolve em 1L de água a uma temperatura de 20°C?

Solubilidade do oxigênio a várias temperaturas (a 760 mmHg)

4.D A cidade X possui três rios em suas imediações, que apresentam os parâmetros de qualidade indicados na tabela abaixo. Para que as águas dos rios da cidade sejam tratadas, precisam atender a determinadas concentrações de metais indicadas pelo limite permitido. De acordo com esses parâmetros permitidos na tabela, quais amostras devem ser tratadas? Por quê?

Parâmetro medido		Concentração em mg/L
	Limite permitido	Amostra A	Amostra B	Amostra C
Níquel (Ni)	0,02	0,0007	0,120	0,009
Cromo (Cr)	0,059	0,045	0,27	0,033
Zinco (Zn)	5,9	4,72	3,1	4,88

4.E Um Químico preparou 3 soluções de KMnO₄ (permanganato de potássio), com as seguintes concentrações: (A) 0,5 mol/L; (B) 79 g/L; (C) 39,5 g/L. Fornecidos os dados a seguir, quais as soluções que possuem a mesma concentração? K= 39 g/mol; Mn= 55 g/mol; O=16 g/mol.

4.F Na etapa da coagulação, no tratamento da água, adiciona-se agentes coagulantes que formam material flocular de baixa solubilidade em água, para serem retidos juntamente com as impurezas, na etapa da floculação. As reações que ocorrem são:

3Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ -> 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄

3Ca(OH)2 + 2FeCl3 -> 2Fe(OH)3 + 3CaCl2

Baseado no quadro da solubilidade das substâncias abaixo em 100g de água, quais as substâncias que floculam e por quê?

Substância	Solubilidade (g/100g de água)
FeCl3	102,0
Ca(OH)2	0,13
Al(OH)3	1,0x10-7
Al2(SO4)3	38,4
Fe(OH)3	4,8x10-9
CaSO4	1,4x10-3
CaCl2	78,6

ATIVIDADE 5

Utilize os seguintes objetos digitais para complementar e/ou exemplificar os conceitos estudados e desenvolver as seguintes atividades:

5.A Utilize o Simulador 1 “Concentração” disponível em

 https://phet.colorado.edu/sims/html/concentration/latest/concentration_pt_BR.html e verifique o comportamento da concentração de várias soluções e preencha os valores que faltam na tabela a seguir, considerando as seguintes massas molares:

K=39 g/mol; Mn=55 g/mol; O=16 g/mol; Cr=52 g/mol; Cu=64 g/mol; S=32 g/mol.

Soluto	Massa Molar  (g/mol)	Massa soluto (g)	Volume (L)	Concentração Molar mol/L (Sem evaporação)	Concentração  Molar mol/L (Com evaporação de 1/2L)
Permanganato de potássio (KMnO4)			1	0,190
Permanganato de potássio (KMnO4)		20	1
Cromato de potássio (K2CrO4)		10	1
Suco em pó	---	---	1	0,04
Sulfato de cobre II (CuSO4)			1	0,220

5.B Utilizando o Simulador 2 “Molaridade” disponível em:  https://phet.colorado.edu/sims/html/molarity/latest/molarity_pt_BR.html verifique o comportamento de várias concentrações de soluções (molaridade) de vários solutos, observando a relação soluto/solvente e preencha os valores que faltam na tabela a seguir, considerando as seguintes massas molares: K=39 g/mol; Mn=55 g/mol; O=16 g/mol; Cr=52 g/mol; Cu=64 g/mol; S=32 g/mol. Observação: Clicar em ver valores no simulador.

Soluto	Massa Molar  (g/mol)	Quantidade de Soluto (mol)	Massa Soluto (g)	Volume Solução (L)	Concentração Solução (Molaridade)	Diluído ou Saturado?
Permanganato de potássio (KMnO4)		0,400		1
Permanganato de potássio (KMnO4)		0,550		1
Permanganato de potássio (KMnO4)		0,200		0,5
Cromato de potássio (K2CrO4)		0,500		0,5
Sulfato de cobre II (CuSO4)		0,100		0,8

ATIVIDADE 6

6.A Pesquise de que forma podem ser eliminados os microrganismos da água contaminada, na etapa 6 do tratamento da água, e quais os procedimentos. Realize a pesquisa em grupo, faça o registro de suas anotações e socialize com os colegas.

ATIVIDADE 7

7.A Esta atividade refere-se à etapa 7 e 8 do tratamento de água: fluoretação e correção de pH. Pesquise sobre a importância da presença do flúor na saúde bucal e sobre qual valor de pH é mais adequado para o consumo humano. Registre as informações e socialize com os colegas.

7.B Utilize o Simulador “Escala de pH” disponível em

            https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_pt_BR.html selecione Macro, preencha a tabela a seguir e discuta os dados obtidos com os colegas:

Substância analisada	Volume Inicial	pH	Mudar o volume para:	pH	Solução Alcalina ou Ácida?
Sabonete	1/2L		1L
Sangue	1/2L		0,8L
Leite	1/2L		1,2L
Café	1/2L		0,2L

7.C Utilize o Infográfico “Escala de pH” disponível em

 http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html efetue a leitura e discuta sobre os conceitos envolvidos com os colegas. Registre suas considerações.

7.D Utilize a Animação “Água” disponível em

 http://www.johnkyrk.com/H2O.pt.html selecione pH, efetue a leitura da animação e discuta sobre os conceitos envolvidos com os colegas. Registre suas considerações.

7.E Utilize o Simulador “Soluções ácidos e bases”, disponível em:

 https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_pt_BR.html selecione o item Moléculas no simulador e registre o pH para cada uma das soluções indicadas na tabela a seguir:

Soluções	Aparelho de pH (Peagâmetro)	Indicador de pH (Papel universal)	Eletrodos (verifique a condutibilidade elétrica – a lâmpada acende pouco, acende muito ou não acende)
Água
Ácido Forte
Ácido Fraco
Base Forte
Base Fraca

7.F Em grupos, recolha amostras de água em diversos pontos da escola para verificar os valores de pH, por meio do papel tornassol e/ou do papel indicador universal. Analise, registre as considerações e socialize com os colegas.

ATIVIDADE 8

8.A Para o estudo da Etapa 9 de tratamento de água “Reserva e Distribuição”, realize um debate, com a orientação do professor, sobre a Conscientização do uso racional e sustentá-

vel da água:  baseados na realidade de sua região, observe a qualidade da água fornecida, deveres e direitos do cidadão e práticas de incentivo ao uso consciente de água. Registre suas considerações.

8.B. Em grupos, com orientação do professor, desenvolva um projeto que tenha como objetivo principal divulgar e propor bons costumes e estratégias para o reuso e a captação da água da chuva, além de promover o hábito da economia de água nas pequenas tarefas nas residências, nas escolas, no comércio, etc. Divulgue as informações por meio de banners, cartazes ou pelas mídias, para cultivar os bons hábitos na comunidade escolar e acentuar uma cultura do uso consciente de água.

ATIVIDADE 9

9.A. Assista ao vídeo 1: “Experimento de Química - Tratamento de Água”, disponível em https://www.youtube.com/watch?v=ba6skAs0f4w e, com o apoio do professor, realize o experimento em grupo e preencha o quadro abaixo individualmente:

Escreva a lista do material a ser utilizado no experimento:
Descrição do procedimento:
Faça um desenho do filtro apontando as camadas acrescentadas:
Quais substâncias acrescentadas fazem parte do processo de floculação e para que serve esta etapa?
Descreva o teste que é realizado com o padrão de cloro e para que serve?
Quais foram os resultados obtidos a partir da realização do experimento?
Conclusões:

9.B Assistir ao vídeo 3: “Etapas de uma estação de tratamento de água ETA”, disponível em: http://www.lapeq.fe.usp.br/labdig/videos/ e sistematizar no caderno as informações de cada etapa do tratamento de água e as dúvidas que ainda persistam, para socializá-las com os colegas e realizar o fechamento das ideias.