Boa noite!!

Tudo bem com vocês? Espero que estejam todos bem.

Dando continuidade ao estudo de transformações químicas, vamos analisar as reações químicas.

1.    Reações de síntese

As reações de síntese ou composição ocorrem quando duas ou mais substâncias sofre uma transformação que dá origem a uma única substância diferente, geralmente liberando energia.

Exemplos:

Magnésio metálico + gás oxigênio →  óxido de magnésio

Carbono grafita + gás oxigênio → gás carbônico

Analisando as reações, duas substâncias reagem entre si, formando uma única substância no produto.

2.    Reações de análise:

As reações de análise ou decomposição ocorrem quando uma única substância sofre uma reação química dando origem a duas ou mais substâncias diferentes.

Alguns exemplos comuns de reação  de análise são:

1.    Pirólise : Reação na qual a quebra da substância é provocada pelo aquecimento ou fogo (piro). É indicada pelo um triângulo (∆) colocado em cima da seta.

          Óxido de cálcio     ∆  →    cálcio metálico  +  gás oxigênio

2.    Fotólise :  Reação na qual a quebra da substância é provocada pela luz. É indicada pela letra grega (גּ) em cima da seta.

Peróxido de hidrogênio     גּ→     oxigênio    +    água.

     3.    Eletrólise :   Reação na qual a quebra da substância é provocada pela                       passagem de corrente elétrica. É indicada pela ( i )em cima da seta.

           Água    i → gás hidrogênio + gás oxigênio.

             Observação: os símbolos não estão em cima das setas, não conseguir colocar, desculpa.

Agora que temos o nosso roteiro de estudo vamos resolver os seguintes exercícios

1)   Classifique as reações a seguir em síntese ou análise e indique o que significam os sinais em cima (no lado ) das setas.

Nitrito de amônio   ∆→   água   +  nitrogênio

Óxido de sódio + água  →  hidróxido de sódio

Cloreto de sódio     i→    sódio metálico + gás cloro

Cloreto de prata     גּ→ prata metálica + cloro

2)    A seguir são fornecidas algumas equações de reações químicas. A esse respeito, indique a alternativa falsa.

      I. Cloreto de prata     גּ→ prata metálica + cloro

     II. sódio metálico + gás oxigênio  → óxido de sódio

    III. óxido de cálcio  + água    →  hidróxido de cálcio

    IV. óxido de alumínio  →  alumínio metálico   + oxigênio

   V.   gás carbônico  → monóxido de carbono   +  oxigênio

a)    As reações I, IV e V representam uma análise química.

b)    A reação I é uma fotólise.

c)    A reação III ocorre com grande liberação de calor.

d)    As reações II e III representam uma composição química.

e)    Os produtos das reações de análise são sempre uma substâncias simples.

Lembrando que substâncias simples formada pelo mesmo elemento químico ao importa a quantidade. Exemplos : O_{2 ;} O_3;  Cl₂

Orientações :

 Assista as aulas do centro de mídias dos dias 15 e 22/06, disponíveis no centro de mídia e no YouTube.

Copie o roteiro de estudo e resolva os exercícios no caderno não precisa enviar por e-mail.

Cuide se, e  qualquer dúvida utilize o   no nosso blog escolar .